汽车节油器可以节油。

节油器分为电解水增氧节油器、电子涡轮节油器、点烟器型电子节油器。车载汽车节油器是一种小巧的气体发生装置，采用法拉第电解原理，利用水电解产生氢氧气，从而给汽车内燃气加入新能源氢能，又能提供使碳氢燃料充分燃烧的氧气。

将氢氧气输入到汽车进气口，与空气一起进入到引擎的气缸燃烧室中，与油气混合后产生爆炸燃烧。氢的燃点比汽油低，更容易点燃，点火传播速度比汽油快5倍，熄火间隙为0.06秒，仅为汽油0.18秒的三分之一，因此油气混合后加入氢更利于燃烧。

节油器种类大致有以下几种类型：

1、利用水作为原料，把水分离氢气、氧气（电解水制氢氧、气化后催化分离等），把这两种气体输送到发动机里面，一方面可以提高发动机的供氧量，另一方面提供新的燃料——氢气，以起到节油的效果。

2、固态燃油催化及空气增氧型：

产品是采用固态的物理性燃油及空气催化（没有粉末和化学液体），在多项功能在运行过程中能自动清洗油路、喷油嘴积碳，使喷油嘴的雾化效果达到最佳状态，促使燃油充分燃烧从而提高热能工作效率。起到增劲、环保降噪、节油的真正效果。

3、富氧型：

利用车上的直流电经高压把空气电离产生O3，就是所谓的臭氧，之后把这种气体输送到发动机里面以提高发动机的供氧量。

4、电子型：

有的是接在电瓶正负极之间，有的是插在点烟器上的，其内部安装有电容，起到稳定电流的作用

5、磁：

通过安装在输油管路上或固定在输油管外侧，起到磁化燃油的作用。

6、添加剂、加到油箱里面，直接和燃油混合燃烧。

氢气燃料电池和氢氧燃料电池不一样。

氢燃料电池是使用氢这种化学元素，制造成储存能量的电池。其基本原理是电解水的逆反应，把氢和氧分别供给阴极和阳极，氢通过阴极向外扩散和电解质发生反应后，放出电子通过外部的负载到达阳极。

氢燃料电池的特点：

1、无污染

燃料电池对环境无污染。它是通过电化学反应，而不是采用燃烧（汽、柴油）或储能（蓄电池）方式－－最典型的传统后备电源方案。燃烧会释放象COx、NOx、SOx气体和粉尘等污染物。如上所述，燃料电池只会产生水和热。如果氢是通过可再生能源产生的（光伏电池板、风能发电等），整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。

2、无噪声

燃料电池运行安静，噪声大约只有55dB，相当于人们正常交谈的水平。这使得燃料电池适合于室内安装，或是在室外对噪声有限制的地方。

3、高效率

燃料电池的发电效率可以达到50%以上，这是由燃料电池的转换性质决定的，直接将化学能转换为电能，不需要经过热能和机械能（发电机）的中间变换。

氢氧燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，一般以氢气、碳、甲醇、硼氢化物、煤气或天然气为燃料，作为负极，用空气中的氧作为正极．和一般电池的主要区别在于一般电池的活性物质是预先放在电池内部的，因而电池容量取决于贮存的活性物质的量；而燃料电池的活性物质（燃料和氧化剂）是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。这类电池具有转换效率高、容量大、比能量高、功率范围广、不用充电等优点，但由于成本高，系统比较复杂，仅限于一些特殊用途，如飞船、潜艇、军事、电视中转站、灯塔和浮标等方面。

氢氧燃料电池以氢气作燃料为还原剂，氧气作氧化剂

氢氧燃料电池，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池，与原电池的工作原理相同。

氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后，这一类似于燃烧的反应过程就能连续进行。

工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（氧气）。氢在负极上的催化剂的作用下分解成正离子H+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，氧气同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。

氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂 全部储藏在电池内的装置

氢氧燃料电池的反应物都在电池外部它只是提供一个反应的容器2H2+O2==2H2O

氢气和氧气都可以由电池外提供

燃料电池是一种化学电池，它利用物质发生化学反应时释出的能量，直接将其变换为电能。从这一点看，它和其他化学电池如锌锰干电池、铅蓄电池等是类似的。但是，它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂，这又和其他普通化学电池不大一样。由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出，所以被称为燃料电池。

具体地说，燃料电池是利用水的电解的逆反应的"发电机"。它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成。最初，电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成，2013年正发展为直接使用固体的电解质。

工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气，起作用的成分为氧气）。氢在负极分解成正离子H+和电子e-。当氢离子进入电解液中，而电子就沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。此过程水可以得到重复利用，发电原理与可夜间使用的太阳能电池有异曲同工之妙。

燃料电池的电极材料一般为惰性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性碳电极等。

利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种"发电机"。

一般来讲，书写燃料电池的化学反应方程式，需要高度注意电解质的酸碱性。 在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种:

若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ

若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O

在碱溶液中，不可能有H+出现，在酸溶液中，不可能出现OHˉ。